Gfyuki

Kalia sulfido

Plata kemia strukturo de la Kalia sulfido

Kristala strukturo de la Kalia sulfido

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfido de kalio

Kemia formulo

K₂S

CAS-numero-kodo

1312-73-8

ChemSpider kodo

142491

PubChem-kodo

162263

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkoloraj aŭ flavecaj kristaloj

Molmaso

110257 g•mol^-1

Denseco

1,74g cm⁻³

Fandpunkto

840 °C

Bolpunkto

912 °C

Mortiga dozo (LD50)

400 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R17 R23 R25 R31 R34 R50

Sekureco

S24 S26 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

C
Koroda

T
Toksa

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H251, H300, H314, H318, H371

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P235+410, P260, P264, P270, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P309+311, P310, P321, P330, P363, P405, P407, P413, P420, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia sulfido aŭ K₂S estas neorganika kombinaĵo, senkolora solidaĵo rare trovata pro ĝia forta reakciemo kun akvo. Ĝi estas la baza substanco de vasta familio de polisulfidoj tiaj kiaj kalia du-, tri-, kvar- kaj kvin-sulfidoj. Ĝi uzatas kiel fungicido, baktericido kaj insekticido en agrikulturo kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. En akva solvaĵo ĝi produktas iomete bazan reakcion. Kalia sulfido estiĝas kiam nigra pulvo brulas kaj ĝi estas grava peranto en multaj piroteknikaj efikoj.

Enhavo

1 Sintezoj
- 1.1 Sintezo 1
- 1.2 Sintezo 2
- 1.3 Sintezo 3
- 1.4 Sintezo 4
- 1.5 Sintezo 5
- 1.6 Sintezo 6
- 1.7 Sintezo 7

2 Reakcioj
- 2.1 Reakcio 1
- 2.2 Reakcio 2
- 2.3 Reakcio 3
- 2.4 Reakcio 4
- 2.5 Reakcio 5
- 2.6 Reakcio 6

3 Kalia polisulfido

4 Literaturo

5 Referencoj

Sintezoj |

Sintezo 1 |

Kiam hejtata, kalia bisulfido malkomponiĝas por estigi kalian sulfidon:

{displaystyle {mathsf {2;KHS{xrightarrow {varmo}}K_{2}S+H_{2}S;uparrow}}}

Sintezo 2 |

Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj hidrogeno:

{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4;H_{2}longrightarrow K_{2}S+4;H_{2}O}}}

Sintezo 3 |

Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbono:

{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4;Clongrightarrow K_{2}S+4;CO}}}

Sintezo 4 |

Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbona monooksido:

{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4;COlongrightarrow K_{2}S+4;CO_{2}}}}

Sintezo 5 |

Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj kalia bisulfido:

{displaystyle {mathsf {KSH+KOHlongrightarrow K_{2}S+H_{2}O}}}

Sintezo 6 |

Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj sulfida acido

{displaystyle {mathsf {KOH+H_{2}Slongrightarrow K_{2}S+2;H_{2}O}}}

Sintezo 7 |

Sub altaj temperaturoj kalia sulfito suferas malkomponiĝon por estigi kalian sulfaton kaj kalian sulfidon^[1]:

{displaystyle {mathsf {4;K_{2}SO_{3}{xrightarrow {varmo}}3;K_{2}SO_{4}+K_{2}S}}}

Reakcioj |

Reakcio 1 |

Kalia sulfido reakcias kun acidoj:

{displaystyle {mathsf {K_{2}S+2;HCllongrightarrow 2KCl+H_{2}S}}}

Reakcio 2 |

Fortaj acidoj atakas kalian sulfidon:

{displaystyle {mathsf {K_{2}S+3,H_{2}SO_{4}longrightarrow SO_{2}+S+2;H_{2}O+2;KHSO_{4}}}}

Reakcio 3 |

Kalia sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:

{displaystyle {mathsf {3;K_{2}S+2;KMnO_{4}+4;H_{2}Olongrightarrow 2;MnO_{2}+6;KOH+2;KOH+3;S}}}

Reakcio 4 |

Per hejtado kun jodo kalia sulfido estas reduktata:

{displaystyle {mathsf {K_{2}S+I_{2}=2;KI+S}}}

Reakcio 5 |

Kalia sulfido oksidiĝas per ago de kalia hipoklorito^[2]:

{displaystyle {mathsf {K_{2}S+4;KOCllongrightarrow K_{2}SO_{4}+4;KCl}}}

Reakcio 6 |

Kiam ekspoziciita en aero, kalia sulfido facile konvertiĝas al kalia tiosulfato^[3]:

{displaystyle {mathsf {K_{2}S+2;O_{2}longrightarrow K_{2}S_{2}O_{3}+2;KOH}}}

Kalia polisulfido |

Kalia polisulfido estas kemia adukto de kalia sulfido kun eksceso da sulfuro kaj ĝenerala alnomo por kemia kombinaĵo kie la sulfuraj polimeroj konsistas je unu, du, tri, kvar, kvin krom aliaj sulfuratomoj. Ĝi estiĝas per reakcio de akvosolvaĵo da kalia hidroksido kun sulfuro je altaj temperaturoj.

Literaturo |

Food Additive Toxicology

Food Additives

Inorganic Chemistry

Popular Fruit Growing

Fungous Diseases Of Plants

Referencoj |

↑ Chemistry, John Daintith

↑ Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour

↑ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Chemistry, John Daintith

[2] Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour

[3] Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg

搜尋此網誌