Amonia hidroksido
|
 
|
 
|
 
|
Alternativa(j) nomo(j)
|
Hidroksido de amonio
|
Kemia formulo |
NH4OH
|
CAS-numero-kodo |
1336-21-6
|
ChemSpider kodo |
14218
|
PubChem-kodo |
14923
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto |
Senkolora likvaĵo, akrodora
|
Molmaso |
35.04 g mol−1
|
Denseco |
0.91 g/cm3 (25 %)
- 0.88 g/cm3 (32 %) g/cm3 (likva)
|
Fandopunkto |
−57.5 °C
(−71.5 °F; 215.7 K) (25%)
|
Bolpunkto |
- 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K) (25%)
- 24.7 °C (32%)
|
Solvebleco |
Akvo: Tre solvebla
|
Sekurecaj Indikoj
|
Risko |
|
Sekureco |
- S(S1/2)
- S26
- S36/37/39
- S45
- S61
|
Pridanĝeraj indikoj
|
Danĝero
 C Koroda
|
 N Damaĝaj
substancoj
|
|
GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
GHS Damaĝo-piktogramo |
|
GHS Signalvorto |
Damaĝa
|
GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H290, H314, H335, H400
|
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P260, P273, P380, P330, P331, P303+361+353, P305+351+338
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Amonia hidroksido aŭ NH4OH, ankaŭ konata kiel amoniakvo, amonia likvoro aŭ simple amonio estas akva solvaĵo de amonio. Amonia hidroksido estas senkolora likvaĵo, kun forta odoro je amoniako, irita al la okuloj kaj potence damaĝa al humidaj buŝo kaj nazo, gorĝo kaj pulmoj kiam ĝiaj vaporoj estas inhalitaj.
Koncentrita amonia hidroksido havas multajn industriajn uzojn, samkiel manufakturado de rajono, sterkoj, dolĉaj trinkaĵoj, kaŭĉukoj, farmaciaĵoj, lubrikigaj sapoj, farboj, eksplodaĵoj kaj doma purigado. Kvankam la esprimo amonia hidroksido sugestas alkalon kun komponado [NH4]+OH−], ĝi fakte estas neebla izoli specimenojn kun NH4OH pro tio ke ĉi-tiuj jonoj ne entenas signifoplenan frakcion de la totala kvanto de amonio escepte de treege diluitaj solvaĵoj.
Doma amoniakosolvaĵo estas diluita amonia hidroksido, uzata kiel ingredienco en pluraj aliaj purigagentoj, inkluzive de multaj formulaĵoj por fenestropurigado. Ĝi estas komercita pura, kun citronesenco (ĝenerale flave kolorigita) aŭ kun pinesencoj (verdkolora).
Vidu ankaŭ |
- Amonia acetato
- Amonia bifosfato
- Amonia bromido
- Amonia dukromiato
- Amonia fluorido
- Amonia fosfido
- Amonia hipoklorito
- Amonia jodido
- Amonia karbonato
- Amonia kromiato
- Amonia nitrato
- Amonia nitrito
- Amonia oksalato
- Amonia perbromato
- Amonia perklorato
- Amonia permanganato
- Amonia pirosulfato
- Amonia sulfido
- Amonia sulfito
- Amonia tiosulfato
Literaturo |
HowDunit - The Book of Poisons, Serita Stevens,Anne Bannon
- Chemistry
General Chemistry, Linus Pauling
Organic Chemistry, William Brown, Christopher Foote, Brent Iverson, Eric Anslyn
Chemistry: A Concise Revision Course for Ĉc, Anne Tindale
The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Robert E. Krebs
A Laboratory History of Narcotics, Vol. 1 Amphetamines and Derivatives, Jared Ledgard
Neorganikaj saloj de amonio
|
|---|
 |
• Amonia alginato • Aluminono • Amoniako • Amonia kvarfluoro-aluminiato • Amonia kvarfluoro-antimonato • Amonia heksafluoro-antimonato • Amonia arsenato • Amonia heksafluoro-arsenato • Amonia azido • Amonia borato • Amonia kvarborato • Amonia borano • Amonia bromato • Amonia perbromato • Amonia bromido • Amonia tiocianato • Amonia cianido • Amonia fera (III) citrato • Amonia ferika citrato • Ferika amonia citrato • Fera (III) amonia citrato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia fluorido • Amonia bifluorido • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia magnezia fosfato • Amonia fluorosilikato • Amonia heksafluorosilikato • Amonia dufosfato • Amonia fosfato • Amonia fosfido • Amonia fosfito • Amonia heksafluoro-galiumato • Amonia heksafluoro-galiato • Amonia hidroksido • Amonia hipoklorito • Amonia jodato • Amonia perjodato • Amonia jodido • Amonia trijodido • Amonia bikarbonato • Amonia karbonato • Amonia uranila karbonato • Amonia tiokarbonato • Amonia klorato • Amonia perklorato • Amonia klorido • Amonia klorito • Amonia heksakloro-platenato • Amonia heksafluoro-platenato • Amonia kromiato • Amonia dukromiato • Amonia permanganato • Amonia fosfora-molibdenato • Amonia kvartiomolibdenato • Amonia ortomolibdenato • Heptamolibdenato de amonio • Amonia tiomolibdenato • Amonia nitrato • Amonia kalcia nitrato • Amonia ceria (IV) nitrato • Ceria amonia nitrato • Amonia ceria nitrato • Kalcia amonia nitrato • Amonia nitrido • Amonia nitrito • Amonia per-reniato • Amonia sulfato • Amonia bisulfato • Amonia persulfato • Fera (II) amonia sulfato • Fera (III) amonia sulfato • Ferika amonia sulfato • Feroza amonia sulfato • Kvaramina kupra (II) sulfato • Kvaramonia kuprika sulfato • Kvaramonia kupra (II) sulfato • Amonia pirosulfato • Amonia tiosulfato • Amonia aluminia sulfato • Amonia ceria (IV) sulfato • Amonia bisulfido • Amonia hidrogena sulfido • Amonia hidrogena sulfito • Amonia bisulfito • Amonia pirosulfito • Amonia sulfito • Amonia per-tekneciato • Amonia heksa-vanadato • Amonia meta-vanadato • Amonia para-volframato • Amonia heksakloro-fosfato • Amonia heksaciano-ferato • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia heksafluoro-silikato • Amonia duuraniato
|
|
Organikaj saloj de amonio
|
|---|
• Amonia acetato • Amonia adipato • Amonia alginato • Amonia benzoato • Amonia butirato • Amonia izobutirato • Amonia citrato • Amonia fera (III) citrato • Fera amonia citrato • Amonia ferika citrato • Amonia formiato • Amonia fumarato • Amonia glikolato • Amonia glufozinato • Fofinotricino • Amonia glukonato • Amonia glutamato • Amonia kaprilato • Amonia perfluorokaprilato • Amonia karbamato • Amonia karbazoato • Amonia laktato • Amonia laŭrato • Amonia dodekanoato • Amonia laŭrila sulfato • Laŭrila sulfato de amonio • Amonia linoleato • Amonia maleato • Amonia malikato • Amonia malonato • Amonia mandelato • Etilamonia nitrato • Amonia nonanoato • Amonia oleato • Amonia fera (III) oksalato • Fera amonia oksalato • Amonia oksalato • Amonia muriato • Amonia palmitato • Heksadekanoata acido • Amonia pelargonato • Amonia pikrato • Amonia stearato • Amonia oktodekanoato • Amonia salikato • Amonia sukcenato • Amonia fera (III) sulfato • Fera amonia sulfto • Amonia sulfamato • Amonia tartrato • Amonia tioglikolato
|
|
|
|
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
|
